История - Атомные веса - 56 - читать

История аналитической химии(Страница: 56)

Страница: 
56

История читать Атомные веса 56

В1807г., когда Берцелиус писал учебник для студентов-медиков, просматривая оригинальные труды, он обратил особое внимание на работы И. В. Рихтера:

«Среди тех, не получивших достаточную известность книг, которые мне пришлось просмотреть, несомненный интерес представляет работа Рихтера. Она проливает свет на такие вопросы, как состав солей, осаждение металлов, и просто удивительно, что никто ею не воспользовался! Результаты аналитических работ Рихтера совершенно очевидно показывают, что, исходя из состава одних солей, можно определить состав других солей»[190].

Берцелиус решает продолжить работу Рихтера.

Когда Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию и закон кратных отношений, Берцелиус уже располагал данными, подтверждающими справедливость этих новых воззрений. Однако, понимая, что найденные Дальтоном атомные веса недостаточно точны, Берцелиус решает определить их сам как можно точнее. Для этого необходимо было установить две величины: число атомов в соединении и относительный вес каждого атома. В качестве стандарта Берцелиусиспользовал кислород, поскольку экспериментальное определение атомных весов было основано на анализе главным образом окислов. Кислороду он приписал атомный вес100 [191].Некоторые атомные веса он вычислял по отношению к водороду, как это было принято наматерике,но за единицу принимал два атома водорода, поэтому полученные им величины вдвое меньше современных значений. Число атомов во многих соединениях было определено неправильно, и позднее Берцелиус вносил поправки в полученные значения с учетом новых сведений.

Существенную помощь в этой работе оказали Берцелиусу два открытия, сделанных в то время. Э. Митчерлих обнаружил, что соединения, содержащие одинаковое число атомов и сходные по структуре, имеют одинаковую форму кристаллов (явление изоморфизма), а П.Л.Дюлонг и А. Т. Пти[192]установили, что атомный вес и удельная теплоемкость—величины, постоянные для каждого металла.

Тем временем английский врач У. Праут[193]высказал предположение о том, что все элементы состоят из атомов водорода и потому их атомные веса кратны атомному весу водорода.

image26.png

Страницы таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (из «Учебника химии» Берцелиуса).

В поддержку этой гипотезы среди прочих выступил Т. Томсон. Он опубликовал результаты некоторых своих работ, по его мнению подтверждавших основные положения гипотезы Праута[194].Однако Берцелиусу не составило труда доказать, что данные Томсона недостаточно точны. Не мог же несчастный Томсон знать, что элементы, встречающиеся в природе, представляют собой смесь изотопов!

Покажем на примере, как Берцелиус определял атомные веса элементов:

«Хлор. Его атомный вес я устанавливал следующим путем: а) При сухой перегонке100частей безводного гипохлорита калия выделилось38,15части кислорода и осталось60,85части хлорида калия (результаты четырех измерений достаточно хорошо согласуются), б) Из100частей хлорида калия было получено192,4части хлорида серебра, в) Из100частей серебра было получено132,75части хлорида. Если мы предположим, что хлорноватая кислота состоит из 2С1+50, то в соответствии с полученными результатами вес1атома хлора равен221,36.Если проведем вычисления по плотности хлора, определенной Гей-Люссаком(5,4252),то атомный вес составит220.При расчете относительно водорода он равен 17,735»[195].

Медиа

See video
Видео
Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 110 элементов:...
02.04.2013 | 6:58
3,063
See video
Видео
Сервис Нигма-Химия и многие функции Нигма-математики не имеют аналогов ни в России, ни в мире.Начиная с 2009 года, Нигма разрабатывает интеллектуальную...
02.04.2013 | 6:58
3,685
See video
Видео
Основным источником этанола является нефтехимический синтез, использующий реакцию, гидратации этилена в присутствии различных катализаторов. Известны также...
02.04.2013 | 6:58
3,217